Раз тема о науке, то отпишусь тут. Коротко и в наглую - народ, помогите с решением задач. Я и так уже Натрио затерроризировала, уже самой стыдно, но надо дрешать последние 15 вопросов. Пока выложу тут 4.
Люди добрые!!! Сами мы не местные!!!!))))
Расчитать массу кальция, содержащегося в мерной колбе вместимостью 100,0 мл, если на титрирование 10,00 мл раствора, отобранного из этой колбы пошло 13,56 мл 0,04810 М раствора ЭДТА
Используя сокращённое обозначение, написать химическую формулу соединения, образующегося в большенстве случаев при взаимодействии катионов Men+ и комплексона Na2H2Y
Рассчитать массу алюминия, содержащегося в мерной колбе вместимостью 100,00 мл, если к 10,00 мл раствора соли алюминия, отобранного из этой колбы сначала прибавили 25,00 мл 0,05200 М раствора комплексона III и 10 мл ацетатного буферного раствора, полученный раствор нагрели до 80 градусов Цельсия, а после завершения реакции образования комплексоната алюминия оттитрировали избыток комплексона III, причем на титрирование пошло 7,98 мл 0,05078 М раствора хлорида цинка.
2. При комплексономитрическом определении содежрания кальция в пшенице получены следующие результаты ( в %): 0.0531; 0,0533; 0,0540; 0,0537; 0, 0542; 0,0562. ВЫчислите стандартные отклонения. _________________ Когда ОНО сытое, то молчаливо-доброе.
2. При комплексономитрическом определении содежрания кальция в пшенице получены следующие результаты ( в %): 0.0531; 0,0533; 0,0540; 0,0537; 0, 0542; 0,0562. ВЫчислите стандартные отклонения.
1. Считаем среднее (сумма всех элементов / количество элементов в выборке). Оно будет равно 0.0541.
2. Считаем выборочную дисперсию (сумма (x_i - среднее)^2)/(количество элементов - 1)). Она равна 1.24567*10^-6
3. Считаем стандартное отклонение (квадратный корень из выборочной дисперсии). Оно равняется 0.0011.
Пояснения и формулы по этому вопросу можно глянуть в Вики.
Последний раз редактировалось: reiten (Вс, 13 Июн, 2010 16:58), всего редактировалось 1 раз
Сразу скажу, я не химик, но долгое время работаю в хим лаборатории, поэтому буду "по-сермяжному".
1. Задача на прямое титрование. С кальцием ЭДТА образует комплекс 1:1 (См. "Аналитическая химия кальция"). Вообще-то прикол этого комплексона в том, что он дает комплексы 1:1 в любом случае. Поэтому задача сводится вроде бы к простому перемножению молярности на объем пошедшего титранта: 13,56*0,04810=0,652236 моля кальция в 10 мл (остается умножить на молярный вес 40,078 г/моль и разделить на 10 - получим концентрацию в мг/мл, т.е. 2,614 мг/мл).
C(X)={V(t)*M(t)*m(X)}/V(X), где Х - определяемый элемент, t - титрант (ЭДТА в данном случае) V- объемы, M- молярность, m-молярная масса аналита (кальция в данном случае).
Если задача с "подвохом", то полученную концентрацию надо умножать не на 100, а на 90 (ведь 10 уже взяли!). С другой стороны, нигде не говорилось, что колба была заполнена до метки. Тебе решать.
В водном растворе соль практически нацело ионизируется по уравнению Na2H2Y=2Na++ H2Y-. При взаимодействии металлов с ионом комплексона III образуется внутренняя сфера комплекса имеет формулу MeYn , где n=2, 1 или 0 при взаимодействии с 2-, 3- или 4- валентными ионами металлов соответственно.
3. Про алюминий - задача на "косвенное" (или "обратное") титрование. Здесь надо от г-моль добавленного комплексона отнять г-моли титранта, а потом уже умножать на молярную массу аналита и делить на взятый объем. Т.е. так:
C(x)=(25*0.052 - 7.98*0.05078*0.4798)*26.98/10=~3мг/мл, где 0,4798 - коэффициент пересчета (т.е. сколько цинка в хлориде цинка) молярности хлорида цинка (надеюсь, имели в виду безводный препарат) на цинк (раз используется молярность, то по-моему так; нормальные аналитики используют нормальность). Ну и теперь тоже надо умножить на то количество, какое было в той мерной колбе.
4. райтен все написал, в общем-то. _________________ Все будет так, как должно быть, даже если будет иначе
reiten, agrael - огромное спасибо!!!
У меня осталось ещё 10 вопросов)))
Используя сокращённое обозначение, написать химическую формулу соединения, образующегося в большенстве случаев при взаимодействии катионов Men+ и комплексона Na2H2Y
тут n+ - степень, просто не получается загнать её на верх. _________________ Когда ОНО сытое, то молчаливо-доброе.
1. Вычислите объём 0,1938 н. раствора гидроксида натрия, необходимый для нейтрализации 20,00 мл 0,1326 н. раствора хлороводородной кислоты.
2. Определите pH начала и конца скачка титрирования без учета разбавления раствора при титрировании 30 мл 0,1500 н. раствора гидроксида калия 0,1500 н. раствором азотной кислоты.
3. Вычислите равновесную концентрацию катионов водорода в точке эквивалентности с учётом разбавления раствора при титрировании 20,00 мл. 0,2000н. раствора аммиака (гидроксида аммония) 0,2000н. раствором хлороводородой кислоты.
4. Укажите, какой из названных ниже индикаторов пригоден для проведения титрования в задаче №2 тропеолин ОО, тимоловый синий, п-нитрофенол, нильский синий.
5. Заключительным этапом определения общего азота методом Кьельдаля является титрование раствора аммиака серной кислотой. Проведено шесть параллельных определений массовой доли общего азота в картофеле. ПРи этом получены следующие числовые значения (в %) 1,37; 1,47; 1,39; 1,40; 1,30; 1,35. Выразите результаты анализа в виде доверительного интервала с доверительной вероятностью 0,95. _________________ Когда ОНО сытое, то молчаливо-доброе.
тут n+ - степень, просто не получается загнать её на верх.
Я понял, это степень окисления, в данном случае то же , что и валентность. В ответе n+ развернуто как "с 2-, 3- или 4- валентными ионами", а "ответное" n значит совсем другое - ну поменяй на m.
Прежде, чем отвечать на остальные вопросы, порекомендую учебник общей химии Глинки - на том же сайте "Прометей" он есть то ли в разделе Аналитическая химия. то ли в Неорганической (если под рукой нет бумажного).
1. Нормальность - это такая бяка, когда вещества приводятся к своей "экви-валентной" способности, т.е. сколько атомов одного вступит при эквивалентном количестве атомов другого, в данном случае 1:1 (конечное вещество NaCl - оба атома одновалентны). Поэтому имеем тупую пропорцию: объем(NaOH)=объем(HCl)*нормальность(HCl)/нормальность(NaOH)=~13,68
2. Тут надо искать в таблицах по pH (может, в справочнике по калию), чтобы узнать pH 0,15 нормального раствора (или по концентрации ~ 8,416 г/л KOH). Ну а конец - нейтральный pH, так как KNO3 - соединение щелочного металла и сильной кислоты. Если честно, я не помню, что в данном случае считают нейтральным - 5,5 (как у шампуня ) или же 7, как у чистой воды (пошел искать)
Так, вроде понял. Можно посчитать концентрацию ионов ОН и получить величину, связанную с pH как pH=14-pOH. Концентрация ионов ОН будет пропорциональна нормальности раствора. Берем от нее отрицательный логарифм: -lg(0,15)=0,8. Отнимаем эту величину от 14, получаем рН=13,2 (что вполне согласуется с опытом). Ну а конец титрования наступит, когда концентрация ионов ОН станет равной концентрации ионов Н, т.е. все-таки показатель будет равен 7. Раз ничего не сказано, считаем, что от температуры константа диссоциации не зависит.
"По-моему, так" (с) Винни-зе-Пух
3. Млин, тут Глинку читать надо. (пошел читать).
Почитал. На стр. 247 как раз объясняется, что происходит в растворе при нейтрализации аммония гидроксида (слабого основания) сильной кислотой (а на предыдущей странице - сильного сильной, для задачи 2). При этом равновесие в реакции
H+NH4OH <-> NH4+H2O
смещается радикально вправо, т.к. вода значительно более слабый электролит (над Н и NH4 плюсики стоят). Так что водородный показатель будет "кислым", т.е. меньше 7. Учет разбавления - тупо 20 умножаем на 2, т.к. нормальность одинаковая, то и объемы одинаковые. Т.е. нормальность конечного раствора NH4Cl будет 0,1 (что по аммонию, что по хлору). надо смотреть по константе диссоциации (http://ru.wikipedia.org/wiki/Гидролиз), тогда К=К(воды)/К(аммония гидроксида), или pH=-lg(M)-1/2 lg(K), т.е. учитывая К(NH4OH)=1,8*10^(-5) и молярность 0,1, получаем pH=5,63, а концентрация ионов водорода 2,36*10^(-6). Вроде бы ответ правильный, так как раствор хлористого аммония имеет слабокислую реакцию.
4. А тут надо читать аналитическую химию калия - на Прометее есть. (пошел скачивать)
Скачал. Надо подробно читать, а времени нет и влом. Идем на Вики: http://ru.wikipedia.org/wiki/Химические_индикаторы и вот сюда http://ru.wikipedia.org/wiki/Кислотно-основные_индикаторы. Не уверен, что это то же самое, но там есть нильский голубой (может быть разный перевод ангельского blue), он по pH перехода не подходит сразу (слишком щелочной), как и тропеолин ОО (слишком кислотный). Тимоловый синий имеет высоковатую точку (8-9). Нитрофенол нигде не нашел - надо на Прометее поискать, вдруг там есть справочник по индикаторам? Но это уж сама, ладно? Вообще-то тут подошел бы бромтимоловый синий(6,0-7,6). Про п-нитрофенол есть в ангельской вики, но там не указана рН точки перехода, а только то, что из бесцветного в кислотных желтеет в щелочных... Во-есть! В польской вики есть рН перехода 5-7, т.е. из предложенных индикаторов надо использовать его, т.е. ответ п-нитрофенол - в конце титрования окраска исчезнет (главное - не перетитровать ).
5. Для доверительного интервала 0,95 погрешность составляет плиюс-минус два сигма, где сигма - то самое среднеквадратичное отклонение, которое считали в прошлый раз. Т.е. имеем для ответа среднее значение плюс-минус погрешность (сейчас правильнее называть "неопределенность", млин). сигма=0,06, а среднее значение - 1,38, т.е. результат 1,38±0,12 или если просят именно интервал, то от 1,26 до 1,50. Хотя тут могут быть варианты расчета погрешности - Доерффеля надо смотреть (тоже на Прометее есть). В частности, два сигма обычно делят на корень из "н". Смотреть в общем тоже надо.
Так, посмотрел. Действительно, надо разделить на корень из числа измерений, но при этом умножить на некий коэффициент, соответствующий 95% вероятности, он равен 1,65 (и не умножать на 2). Т.е. погрешность будет равна не 2 сигма (это очень грубая оценка, но зато уж точно в этот интервал попадем, ее вообще-то тоже используют, особенно для одного определения, если известно "статистическое" среднеквадратичное отклонение, г.е. СКО генеральной выборки), а 1,65*сигма/корень(6)=0,04, т.е. в три раза меньше. Итак, имеем 1,38±0,04, или от 1,34 до 1,42.
З.Ы. Я почему так подробно комментирую - просто решить задачи смысла не будет, надо, чтобы тот, кому это нужно, сам научился их решать. И если удастся все это скачать, изучить и решить раньше меня, то будет большой плюс! _________________ Все будет так, как должно быть, даже если будет иначе
УРа!!!!!!!!! agrael - спасибо ОГРОМНЕЙШЕЕ!!!!! Ты нас здОрово выручил!!!!!!! Ну, прям - спас!!!!! _________________ Когда ОНО сытое, то молчаливо-доброе.
Крылатая
Вы там главное разберитесь, какие из моих измышлизмов правильные, литературку там почитайте... А то я тебе тут нарешаю. Вот до сих пор не могу понять, почему у меня азотки раза в два-три больше, чем по уравнению положено, уходит на гашение мрамора. С углекислотой что ли бульбулируется и улетает?
З.Ы. Совсем забыл - в задаче на доверительный интервал надо было сначала проверить гипотезу о нормальном распределении. Хотя как это сделать на такой малой выборке - ума не приложу. А если распределение вдруг прямоугольное, или еще какое, то коэффициенты для погрешности будут другими. Так что в решении надо явно указать, что ответ дан для случая нормального распределения. Вообще-то тип распределения обычно известен для данного конкретного вида анализа. Но какой тут должен на самом деле быть - не скажу, сегодня голова не варит - по городу целый день мотался. _________________ Все будет так, как должно быть, даже если будет иначе
agrael)))))0Всё правильно ты решил))) Спасибо большое. Зачёт получен. А на счёт ещё 5 задач - дочке помогли в институте решить, поэтому я и не стала тут спрашивать.
Ещё раз - ОГРОМНОЕ спасибо)). Но тему не закрываю, ибо, как говорил ВИЛ - учиться, учиться и ещё раз учится. _________________ Когда ОНО сытое, то молчаливо-доброе.
А я тут тоже потихоньку химичу. Вот встал вопрос о производстве сульфидов разных - аналогов природных минералов (для синтетических стандартов надо). Вчера попробовал на 2 граммах галенит (сульфид свинца) получить, вроде вышло, хотя и несколько "комом". Сегодня уже 20 граммов взял - красота! Смешиваешь глет (оксид свинца) 20 г и серу 4,31 г, ссыпаешь в тигелёк, накрываешь крышкой - и на плитку. Плитка даже наполовину не успела раскочегариться, как реакция "зажглась", и через несколько секунд выделения паров SO2 на дне такая пористая свинцового цвета блямба получилась с вкраплениями более крупных блестящих кристаллов (переворачиваешь - легко вываливается). Геологи этот минерал по-простому "свинцовый блеск" зовут. Когда растираешь его в ступке - пестик потом только в царской водке отскребать (ступку в общем-то тоже), такой блескучий становится... Эффектная реакция в общем, странно, что ее в школе не показывают (в литературе вообще-то этот способ на карбонат свинца с серой рассчитан был, но так имхо лучше - там наверное в больших объемах может бумсик случиться). _________________ Все будет так, как должно быть, даже если будет иначе
Вы не можете начинать темы Вы не можете отвечать на сообщения Вы не можете редактировать свои сообщения Вы не можете удалять свои сообщения Вы не можете голосовать в опросах Вы не можете вкладывать файлы Вы можете скачивать файлы
![[ скрыт ]](templates/sky/images/lang_russian/icon_email.gif "[ скрыт ]"){kind=icon}
Тебе решать.
) или же 7, как у чистой воды (пошел искать)
Вот до сих пор не могу понять, почему у меня азотки раза в два-три больше, чем по уравнению положено, уходит на гашение мрамора.